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甲烷和乙烯常见考点就什么?

文章出处:成都特种气体 人气:发表时间:2018-07-27

骐瑜气体整理发布关于甲烷和乙烯的相关考题解析:
烷与氯气混合光照发生取代反应,生成一系列取代产物,不可能得   到纯净的一氯甲烷。

2.甲烷跟氯气在光照条件下,发生取代反应可生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2CHCl3CCl4,均不溶于水。

3.能证明甲烷分子是正四面体结构:CH2Cl2不存在同分异构体。

4.关于取代反应的计算:

例一:在光照条件下,将2 mol CH4与足量的Cl2反应,得到等物质的量的四种取代物,则消耗Cl2物质的量为(  )

A4 mol    B5 mol    C8 mol    D10 mol

解析:反应完全后,得四种有机物物质的量相等,根据碳原子守恒知,CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4的物质的量都是0.5 mol,根据原子个数守恒配平方程式,1个氯原子替换出1个氢原子,另一个氯原子则与氢原子结合生成HCl,由HCl可计算氯气的物质的量n(Cl2)5 mol。答案选B

5.乙烯分子里含有一个碳碳双键,表现为发生加成反应时消耗等物质的量的X2H2H2OHX

例二:能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(   )

A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为12

B.乙烯完全燃烧生成的CO2H2O的物质的量相等

C.乙烯易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质

D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

解析:乙烯分子里含有一个碳碳双键,表现为发生加成反应时消耗等物质的量的X2H2H2OHX,故选C

6.C2H4C2H2都能与溴水中的溴发生加成反应,而使溴水褪色;

  C2H4C2H2均能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色。

7.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,产生新的杂质,因此除杂题中不 用高锰酸钾除去乙烯。

8.除杂题中不用氢气除去乙烷中乙烯,因为控制不好用量。

9.除去乙烷中乙烯用溴水或的溴四氯化碳溶液。

10.鉴别乙烷和乙烯时溴水和酸性高锰酸钾溶液都可以。

例三:15 g CH4C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了7 g,则混合气体中CH4C2H4的体积比为(   )

A12    B21      C32     D23

解析:溴水质量增加了7 g,即m(C2H4)7 g

故选B

例四:使1 mol乙烯与氯气发生加成反应,并反应完全,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,并反应完全,则两个过程中共消耗氯气(   )

A.3 mol    B.4 mol     C.5 mol    D.6 mol

解析:先加成再取代,故选C

11.乙烯是果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

12.烷烃的取代反应中被取代的氢原子个数及位置是难以控制的,会发生很多副    反应;而烯烃的加成反应中,原子或原子团是连在两端碳原子上的,原子或    原子团的个数和位置是固定的。

13.CH4燃烧火焰呈淡蓝色,C2H4燃烧火焰明亮,带黑烟,C2H2燃烧火焰明亮,    带浓烈黑烟,即燃烧时三种气体的现象不同。

14.石油属于不可再生矿物能源,石油主要含有碳、氢两种元素,石油的各种馏    分仍为混合物。

15.在分馏时,温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水下进上出,若忘记加    入碎瓷片,应停止加热,待冷却以后再加入。分馏是物理变化。

16.工业上通过石油的裂解获得乙烯;石油裂化获得汽油。裂化和裂解都是化学    变化。

17.链状烃燃烧规律及根据产物反推烃的成分:

例五:燃烧0.2 mol某有机物,得到0.4 mol CO20.6 mol H2O,由此可得出的结论是(  )

A.该有机物只含有2个碳原子和6个氢原子

B.该有机物中含有2CO23H2O

C.该有机物中碳元素和氢元素的质量比为13

D.该有机物1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子,还可能有氧原子

解析:由题干信息知,1 mol该有机物中含碳原子2 mol,氢原子6 mol,因为该有机物不一定是烃,故而不能确定是否含氧原子,A错,D正确;该有机物中不可能含CO2H2O分子,B错;该有机物中m(C)m(H)24641C错。

答案:D

两种气态烃的混合物共0.1 mol,完全燃烧后得3.36 L(标准状况下)CO23.6 g水,下列说法正确的是()

A.一定有乙烯   B.一定有甲烷C.可能有乙烷   D.一定有乙烷,但不一定有甲烷

答案:B

:一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2COH2O(g),产物总质量为49.6 g,将其通过足量的浓H2SO4后,洗气瓶增重25.2 g,则CH4完全燃烧还需O2的体积(标准状况)()

A8.96 L    B2.24 L     C4.48 L    D6.72 L

解析:根据氢原子守恒,水的物质的量为1.4 mol,所以得到甲烷为0.7 mol,则一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和是0.7 mol,再根据两者的总质量是49.6 g25.2 g24.4 g,减去碳的质量,就求出与碳结合的氧的质量,同理可以求出与氢结合的氧的质量,利用氧原子守恒就可以求出不完全燃烧需氧气的物质的量为1.2 mol。完全燃烧0.7 mol CH41.4 mol O2,故CH4完全燃烧还需O2的体积为(1.4 mol1.2 mol)×22.4 L·mol14.48 L

答案:C



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